ZÁKLADNÍ CHEMICKÉ ZÁKONY
Zákon o zachování hmoty: Součet hmotností látek před reakcí se rovná součtu hmotností látek po reakci.
Chemii dal vědecký základ. Říká, že nic nelze stvořit z ničeho, že nic nelze ani zničit.
Při každé chemické reakci je počet atomů před reakcí a po reakci stejný
2 H2 + O2 ⟶ 2 H2O
Zákon stálých poměrů slučovacích: Prvky se slučují na sloučeniny ve stálých hmotnostních poměrech.
V CuO, CO, CO2 je slučovací poměr vyjádřen atomovými hmotnostmi:
Cu : O = 64 : 16 (4 : 1)
C : O = 12 : 16 (3 : 4)
C : O2 = 12 : 32 (3 : 8)
Zákon násobných poměrů slučovacích: Tvoří-li dva prvky více podvojných sloučenin, jsou hmotnosti jednoho prvku, který se slučuje se stejným množstvím prvku druhého, v poměru malých a celých čísel.
| v CuO: | Cu : 0 = 64 : 16 |
| v Cu2O: | Cu2O : O = 128 : 16 |
|
neboli |
Cu : Cu2 = 64 : 128 = 1 : 2 |
| v SO2: | S : O2 = 32 : 32 |
| v SO3: | S : O3 = 32 : 48 |
| neboli | O2 : O3 = 32 : 48 = 2 : 3 |
Zákon stálých poměrů objemových (týká se jen plynů): Objemy plynných látek jsou při chemických reakcích v poměru malých celých čísel. Mol každé plynné látky zaujímá při teplotě 0 °C a při tlaku 101 325 Pa objem přibližně 22,4 litru.
H2 + Cl2 ⟶ 2 HCl
Objem: 22,4 l + 22,4 l = 2 · 22,4 l
1 objem + 1 objem se sloučí na 2 objemy (poměr je 1:1:2).