ZÁKLADNÍ CHEMICKÉ REAKCE
Chemický rozklad (analýza) je reakce, v níž se sloučeniny rozkládají (štěpí) na sloučeniny jednodušší nebo na prvky.
rozklad
Hg O ⟶ Hg + O
CaCo3 ⟶ CaO + CO2 (pálení vápence na vápno)
2 HgO ⟶ 2 Hg + O2 (rozklad teplem — žíhání)
2 H2O ⟶ 2 H2 + O2 (rozklad elektrickým proudem — elektrolýza)
Chemické slučování (syntéza) je reakce, v níž se prvky slučují ve sloučeniny nebo sloučeniny jednoduché v složitější.
slučování
Zn + S ⟶ Zn S
Při hoření (oxidaci) vznikají oxidy (kysličníky):
| hoření uhlíku | C + O2 ⟶ CO2 (oxid uhličitý) |
| hoření síry | S + O2 ⟶ SO2 (oxid siřičitý) |
| hoření vodíku | 2 H2 + O2 ⟶ 2 H2O (voda) |
Přímým slučováním kovů se sírou vznikají sulfidy (sirníky):
Fe + S ⟶ FeS (sulfid železnatý)
2Ag + S ⟶ Ag2S (sulfid stříbrný)
Pb + S ⟶ PbS (sulfid olovnatý)
Podvojná záměna je reakce, v níž ze dvou sloučenin vznikají dvě jiné.
podvojná záměna
NaNO3 + K Cl ⟶ Na Cl + K NO3
NaCl + AgNo3 ⟶ AgCl + NaNO3
2 NaCl + H2SO3 ⟶ 2 HCl + Na2SO3
Chemické nahrazování (substituce) je reakce, při níž určitý prvek vstupuje do sloučeniny a nahradí v ní prvek jiný.
H2SO4 + Zn ⟶ ZnSO4 + H2 (síran zinečnatý)
CuSO4 + Fe ⟶ FeSO4 + Cu (síran železnatý)
nahrazování
Zn O + C ⟶ C O + Zn
Redukce je opak oxidace.
1. Redukce vodíkem:
CuO + H2 ⟶ Cu + H2O
2. Redukce uhlíkem:
PbO + C ⟶ Pb + CO2
3. Redukce oxidem uhelnatým:
PbO + CO ⟶ Pb + CO2
Všechny reakce jsou doprovázeny změnou teploty. Teplo se uvolňuje (exotermické r.) nebo spotřebuje (endotermické).
Přehled základních chemických reakcí
Oxidace
kov + kyslík ⟶ oxid kovu (dává s kyselinou sůl a vodu)
2 Na + O ⟶ Na2O
Na2O + H2SO4 ⟶ Na2SO4 + H2O
nekov + kyslík ⟶ oxid nekovu (dává se zásadou sůl a vodu)
S + 30 ⟶ SO3
SO3 + 2 NaOH ⟶ Na2SO4 + H20
Reakce s vodou
oxid kovu + voda ⟶ hydroxid
Na2O + H2O ⟶ 2 NaOH
oxid nekovu + voda ⟶ kyselina
SO3 + H2O ⟶ H2SO4
Neutralizace
hydroxid + kyselina ⟶ voda a sůl
2 NaOH + H2SO4 ⟶ Na2SO4 + 2 H2O
